Um composto de ítrio é um composto químico contendo ítrio (símbolo do elemento: Y). Entre esses compostos, o ítrio geralmente tem uma valência de +3. As propriedades de solubilidade dos compostos de ítrio são semelhantes às dos lantanídeos. Por exemplo, os oxalatos e os carbonatos são pouco solúveis em água, mas solúveis em soluções com excesso de oxalato ou carbonato, pois formam-se complexos. Os sulfatos e sulfatos duplos são geralmente solúveis. Eles assemelham-se ao "grupo do ítrio" dos elementos lantanídeos pesados.

Calcogenetos Os óxidos e hidróxidos de ítrio são o óxido de ítrio (Y2O3) e o hidróxido de ítrio (Y(OH)3), respectivamente, e ambos são sólidos brancos quase insolúveis em água. Entre eles, o óxido de ítrio pode ser preparado aquecendo o carbonato de ítrio ou o oxalato de ítrio. Alternativamente, o oxicloreto, Y3O4Cl, pode ser aquecido ao ar para produzir o óxido. O hidróxido de ítrio pode ser precipitado pela reação de compostos solúveis de ítrio com hidróxido de sódio ou amônia, e também pode ser obtido pela hidrólise do alcóxido de ítrio. Os hidroxiácidos e os açúcares presentes na solução impedirão a formação de precipitados devido à formação de compostos de coordenação estáveis. O hidróxido de ítrio pode ser decomposto por aquecimento. Primeiramente, forma-se o óxido básico de ítrio (YO(OH)) e, quando o aquecimento continua, obtém-se o óxido de ítrio. Tanto o óxido de ítrio quanto o hidróxido de ítrio são facilmente solúveis em ácidos fortes para formar os sais de ítrio correspondentes. Os calcogenetos de ítrio Y2S3, Y2Se3 e Y2Te3 são conhecidos. Eles podem ser obtidos pela combinação direta de substâncias elementares ou cloro anidro. A reação de compostos com o calcogeneto produz: [9]

Y2O3 + 3 H2E → Y2E3 + 3 H2O 2 Y + 3 E → Y2E3 (E = S, Se, Te)

Haletos Os haletos de ítrio podem ser obtidos reagindo óxido de ítrio, hidróxido de ítrio ou carbonato de ítrio com a solução de ácido halogenídrico correspondente. Para o cloreto de ítrio (YCl3) e o brometo de ítrio (YBr3), o hidrato de haleto de ítrio pode ser precipitado resfriando a sua solução saturada ou passando o haleto de hidrogênio correspondente. Os haletos de ítrio, como os haletos de metais lantanídeos, não podem ser obtidos pelo aquecimento direto do hidrato, caso contrário formar-se-á o oxialeto de ítrio (YOX). Compostos anidros podem ser obtidos aquecendo o hidrato numa corrente de haleto de hidrogênio, ou tratando-o com haleto de amônio e sulfóxido. [10] Além de formar hidratos (YF3 · 1/2H2O, YCl3 · 6H2O, YBr3·6H2O e YI3·8H2O), os haletos de ítrio também podem formar complexos com alguns ligantes. Substâncias como [Y(Me3PO)6]X3 ou [Y(Me3AsO)6]X3 (X = Cl, Br, I) e similares com óxidos de fosfina. [11] O ítrio e os halogênios (exceto o flúor [12]) ou pseudohalogênios também podem formar complexos, como o Cs3[Y2I9], (Bu4N)3[Y(NCS)6], etc. A reação do metal ítrio com o cloreto de ítrio ou brometo de ítrio produz mono-haletos de baixa oxidação YX e sesquicloreto de ítrio Y2Cl3, e sesquibrometo Y2Br3 (X = Cl, Br).

Sais de oxiácidos

A maioria dos sais de ácidos fortes é solúvel em água. O raio iônico (0,900) do ítrio em [Y(H2O)6]3+ é semelhante ao do hólmio [Ho(H2O)6]3+ (0,901), e difere do [Sc(H2O)6]3+, que é facilmente hidrolisado. O carbonato de ítrio e o oxalato de ítrio são pouco solúveis em água, mas dissolvem-se em ácido. Decompõem-se sob aquecimento em óxido de ítrio.

Sais de ácidos orgânicos

Os sais de ácidos orgânicos de ítrio incluem formato de ítrio, acetato de ítrio, propionato de ítrio e butirato de ítrio. Eles são todos produzidos pela dissolução do carbonato ou óxido no ácido correspondente. Policarboxilatos aromáticos como o ácido ftálico ou o ácido trimelítico têm uma forma rígida e podem coordenar-se a mais de um átomo de ítrio para formar um composto de rede metal-orgânica (MOF).

Compostos binários

Dois hidretos de ítrio são conhecidos em condições padrão, YH2 e YH3. O YH9, um poli-hidreto, é estável a altas pressões e é um supercondutor a temperaturas de até 243 K. O ítrio e os pnictogênios podem formar compostos com a fórmula química YE (E = N, P, As, Sb). Eles podem ser hidrolisados em ar úmido e emitem hidretos voláteis EH3. O ítrio e o carbono podem formar uma variedade de compostos, como Y2C3, e YC2. Eles podem ser feitos de várias maneiras:

2 Y + 3 C → Y2C3 Y2O3 + 7 C → 2 YC2 + 3 CO ↑ Existem também vários silicetos de ítrio, como YSi2, Y5Si4 e YSi; e vários estanetos. O ítrio e o boro também podem formar muitos compostos coloridos, como o YB4 dourado, o YB6 azul, e o YB12 azul-claro. Eles são metálicos; o YB66 é um semicondutor e a sua resistividade à temperatura ambiente é de 106 Ω·cm.

Referências

Ver também Categoria:Minerais de ítrio